解题思路：（1）根据方程式，失电子的物质作负极；根据得失电子判断反应类型；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质；（2）得电子的物质在正极上反应，结合方程式判断得电子的离子，从而写出电极反应式；（3）根据原电池的工作原理判断；
（1）原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铜作负极，比锌活泼性小的金属或导电的非金属作正极；铜失电子，发生氧化反应；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用氯化铁作电解质；
故答案为：铜；氧化；氯化铁；
（2）正极上得电子，发生还原反应，根据方程式知，Fe3+得电子，生成Fe2+，
故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+
（3）负极上失电子，正极上得电子，所以电子的流向是；从负极沿导线经正极流出．
故答案为：负极沿导线经正．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 原电池的设计方法：设计原电池时要紧扣原电池的构成条件，具体方法是：1、先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应；2、根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液；3、按要求画出原电池装置图；