解题思路：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾质量或生成氯化钾质量，由反应前后固体质量与所计算氯酸钾或氯化钾质量差，可得混合物中二氧化锰的质量．进而求出原混合物中氧元素的质量分数．
解法一：由题意可知反应产生的O2质量为33.2g-23.6g=9.6g；
设原混合物中氯酸钾的质量为x．
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
245 96
x9.6g
[245/x＝
96
9.6g]
x=24.5g
原混合物中二氧化锰的质量为33.2g-24.5g=8.7g
原混合物中氧元素质量分数=
9.6g+8.7g×
32
87×100%
33.2g×100%=39%
答：原混合物中氧元素质量分数为39%．
解法二：由题意可知反应产生的O2质量为33.2g-23.6g=9.6g
设原混合物中氯化钾的质量为y．
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
14996
y9.6g
[149/y＝
96
9.6g]
y=14.9g
原混合物中二氧化锰的质量为23.6g-14.9g=8.7g
原混合物中氧元素质量为9.6g+8.7g×
32
87×100%=12.8g
原混合物中氧元素质量分数=
12.8g
33.2g×100%=39%
答：原混合物中氧元素质量分数为39%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量，进而求出原混合物中氧元素的质量分数．