解题思路：【实验步骤】中和反应一般是放热的反应，反应时温度会升高．
【交流与反思】（1）加水稀释时溶质的质量不变，并不会影响实验的结果．
（2）利用酚酞作指示剂鉴定反应是否恰好进行．
【数据处理】已知的量是氢氧化钠的质量，需求的是醋酸的质量，根据化学方程式的计算解决．
【实验步骤】
（2）中和反应一般是放热的反应，反应时温度会升高，故答案为：增大
【交流反思】
（1）因为实验的目的是测定醋酸的质量，加水稀释时溶质的质量不变，并不会影响实验的结果．故答案为：无；稀释前后溶质质量不变．
（2）利用酚酞作指示剂鉴定反应是否恰好进行，开始反应时醋酸与氢氧化钠反应，溶液呈中性，酚酞无色，至恰好反应再滴加一滴氢氧化钠溶液会呈碱性酚酞会变红，
故答案为：向1.0%的NaOH溶液中加入1∽2滴酚酞，当最后一滴NaOH溶液落入使烧杯中红色不再褪去时说明醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
【数据处理】
参加反应的氢氧化钠的质量为：（45mL-5mL）×1.0g/L×1.0%═0.4g
设12g白醋中含醋酸的质量为x
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
6040
x0.4g
[60/40]=[x/0.4g]，x=0.6g
则白醋中醋酸的质量分数为：[0.6g/10ml]×100%═6.0%
故酸度6.00g/ml符合标签的标注
点评：
本题考点： 醋酸的性质及醋酸的含量测定；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题是一道醋酸含量的探究题，利用题目所给的信息，结合日常所学即可解决问题，其中的数据处理是已知一个反应物求另一个反应物的计算，是化学方程式的基本计算类型．