Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律．下表是元素周期表的一部分，请从表①～⑧十种元素中选择适当的元素

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Cl、⑧为Ar，

（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

（2）最高正化合价等于主族族序数，但F元素没有最高正化合价；

电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；

非金属性越强，氢化物越稳定；

（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物，存在酸式电离与碱式电离；

（4）根据铝热反应进行判断Al与Fe的金属性强弱．

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Cl、⑧为Ar，

（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na的原子半径最大，处于第三周期ⅠA族，故答案为：三、ⅠA；

（2）最高正化合价等于主族族序数，但F元素没有最高正化合价，故N、F、S三元素中S元素化合价最高；

电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl^-＞F^-＞Al³⁺；

非金属性Cl＞S，O＞S，故氢化物中H₂S稳定性最差，

故答案为：硫；Cl^-；H₂S；

（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，化学式为：HClO₄，Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，Al（OH）₃属于两性氢氧化物，该氢氧化物呈两性的原因：H⁺+AlO₂^-+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-，

故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；H⁺+AlO₂^-+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-；

（4）铝热反应可以说明Al的金属性比Fe的金属性强，反应方程式为2Al+Fe₂O₃

高温

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2Fe+Al₂O₃，故答案为：Al；2Al+Fe₂O₃

高温

.

2Fe+Al₂O₃．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．