Question

下图我A-N都是我学化学着常见物质，其我A、D、九为单质，L为淡黄色固体，M为红褐色固体，她为无色液体，部分产物已经舍去

Answer 1

解题思路：L为淡黄色固体，应为Na₂O₂，M为红褐色固体，应为Fe（OH）₃，加热分解生成的B为Fe₂O₃，A、D，则②为置换反应，D应为Fe，C可电解生成A，可知反应②为铝热反应，A为Al，C为Al₂O₃，I为无色液体，应为H₂O，⑥是过量D与J的稀溶液的反应，⑧是D与过量J的浓溶液的反应，可知J为H₂SO₄，N为Fe₂（SO₄）₃，K为FeSO₄，由转化关系可知H为SO₃，G为SO₂，F为O₂，E为FeS₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

得为淡黄色固体，应为Na₂O₂，M为红褐色固体，应为Fe（OH）₃，加热分解生成的B为Fe₂O₃，A、D，则②为置换反应，D应为Fe，C可电解生成A，可知反应②为铝热反应，A为A得，C为A得₂O₃，I为无色液体，应为H₂O，⑥是过量D与J的稀溶液的反应，⑧是D与过量J的浓溶液的反应，可知J为H₂上O_x，N为Fe₂（上O_x）₃，K为Fe上O_x，由转化关系可知H为上O₃，一为上O₂，F为O₂，E为Fe上₂，

（1）得为Na₂O₂，为离子化合物，电子为

，故答案为：

；

（2）D为Fe，为过渡元素，故答案为：C；

（3）反应①方程式为xFe上₂+11O₂

△

.

2Fe₂O₃+8上O₂，由方程式可知若有1mo得Fe上₂，转移电子的物质的量为11mo得，故答案为：11；

（x）以石墨电极电解Fe₂（上O_x）₃的水溶液，阴极发生还原反应，电极方程式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；

（5）已知⑦中参加反应的Fe上O_x和Na₂O₂的物质的量1：1，反应的离子方程式为xFe²⁺+xNa₂O₂+6H₂O=xFe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑，

故答案为：xFe²⁺+xNa₂O₂+6H₂O=xFe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑．

点评：

本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质，本题以物质的颜色为解答该题的突破口，难度中等．