解题思路：加HCl有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有SiO32-，生成硅酸沉淀；溶液甲加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以一定存在AlO2-离子，又溶液为电中性，一定存在阳离子K+，以此来解答．
加HCl有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有SiO32-，生成硅酸沉淀；溶液甲加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以一定存在AlO2-离子，又溶液为电中性，一定存在阳离子K+，
（1）X加入稀盐酸生成气体甲的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）无色溶液甲与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）由上述分析可知，一定存在K+、AlO2-、SiO32-，SO32-、CO32-中至少有一种，故答案为：K+、AlO2-、SiO32-，SO32-、CO32-中至少有一种；
（4）a．由上述实验，不能确定SO42-，则可能还含有SO42-，故a正确；
b．AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-中均为弱酸根离子，水解显碱性，则室温下，溶液的pH＞7，故b正确；
c．溶液不显电性，一定遵守电荷守恒，故c正确；
d．X的成分不能确定，则不能判断一定遵守物料守恒，故d错误；
故答案为：d；
（5）对气体甲的分析实验，以进一步确定溶液中可能存在的离子，则气体通过品红溶液，溶液褪色，则为二氧化硫，可知溶液中含SO32-，若不褪色，原溶液中含CO32-；原溶液中，先加盐酸，再加氯化钡，观察是否生成白色沉淀，可检验是否含SO42-，
故答案为：气体通过品红溶液，溶液是否褪色（原溶液中，先加盐酸，再加氯化钡，观察是否生成白色沉淀）；褪色，则溶液中含SO32-，若不褪色，原溶液中含CO32-（可检验是否含SO42-）．
点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．
考点点评： 本题考查物质鉴别和检验实验方案的设计，为高频考点，把握实验中发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键，注意X中离子的推断及离子的检验方法，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．