解题思路：（1）根据基态电子排布式的书写方法来回答；
（2）根据同族元素性质的递变规律结合物质内部分子之间的作用力来回答；
（3）根据分子的晶体类型来比较物质的熔点，根据甲烷的结构来看杂化类型；
（4）根据原子结构来判断第一电离能的大小；
（5）根据配合物的形成条件来回答．
（1）B基态原子的M层有1对成对的p电子，即有两个未成对的电子得到B原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4；
（2）A的基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，得到A的基态电子排布式1s22s22p3，为N原子，其氢化物NH3的沸点比同主族相邻元素氢化物PH3沸点高，因为氨气分子间有氢键的缘故，故答案为：高；因为A的氢化物分子间存在氢键；
（3）D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂即一氧化碳，故D为C，最高价氧化物CO2的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物SiO2的熔点低，因为二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体的缘故；D的最简单氢化物CH4为正四面体结构，所采取的杂化类型为SP3杂化，故答案为：低；SP3；
（4）根据原子的基态电子排布，N原子结构中最外层p能级电子处于半满状态，更稳定，不易失去电子，故答案为：N＞S；
（5）配合物的形成条件：一方能够提供孤对电子，另一方能够提供（接受孤对电子的）空轨道，故答案为：能够提供（接受孤对电子的）空轨道．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题是一道结构化学知识的题目，考查了学生基本知识的掌握程度，难度不大．