增加反应物浓度 减少生成物浓度 降低温度 减小容器体积
PS：加压不一定对
N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g) H=-92KJ.mol-1 怎样可以使平衡向正反应方向移动
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已知N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g) △ H =－92.3kJ·mol －
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对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后
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对于反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H=－92kJ/mol，若只改变下
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某温度下，对于反应N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
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合成氨反应：N 2 （g）+3H 2 （g）⇌2NH 3 （g）△H=-92.4kJ•mol -1 ，在反应过程中，正反
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合成氨反应：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反
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合成氨反应：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反
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(1)合成氨反应的热化学方程式：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)ΔH＝－92.2kJ·mol － 1
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N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H= —92.4 KJ•mol—1.现在500℃、20 MPa
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已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol