氧化还原反应的物质的量之比怎么算?

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  • 氧化还原反应的物质的量之比=氧化剂的物质的量:还原剂的物质的量

    如:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

    氧化剂是二氧化锰系数为1,还原剂是HCl,其中有2个化合价有变化,氧化还原反应的物质的量之比=氧化剂的物质的量:还原剂的物质的量=二氧化锰的物质的量:HCl的物质的量=1:2

    再如:C+O2=CO2

    如果氧化剂和还原剂都发生了化合价变化,氧化还原反应的物质的量之比=系数比,如上反应,氧化还原反应的物质的量之比=O2:C=1:1.