解题思路：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．
化合物中元素的化合价的代数和为零．化合物中锂常显+1价．根据化合价原则和锂的化合价可以计算出氢的化合价．
由生成氢气的质量和氢化锂与水反应的化学方程式可以计算出氢化锂的质量．
（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气．
该反应的化学方程式为：2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑．
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．
该反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑．
设氢化锂中氢的化合价为x．
（+1）+x=0
x=-1
设需要氢化锂的质量为y．
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 2
x 100g
[8/2]=[x/100g]，x=400g
故答案为：
（1）2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑；
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）LiH+H2O=LiOH+H2↑；
-1价；
需要氢化锂400g．
点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写、化合价的计算和化学方程式的计算，难度较大．