一个化学问题求解将Na2O2、HCl和Al2O2

一个化学问题求解将Na2O2、HCl和Al2O2一起溶于一定量的水中,充分反应后,测得溶液中只含有Na+、AlO2-、

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B是不可能的.利用物质守恒,和溶液中电荷守恒.如果答案是B,则n（Na2O2）：n（HCl）：n（Al2O3）=3:3:1,所以n（Na）：n（Cl）：n（Al）=6：3：2,因此最后溶液中,n（Na+）：n（AlO2-）：n（Cl-）=6：1：3.因为在最后的溶液中,Na离子带一个单位正电荷,所以溶液中正电荷为6份,AlO2-和Cl-分别带2单位和1单位的负电荷,所以负电荷的总量为5份.正电荷为6份,负电荷为5份,显然这种情况不可能存在,因为违背了溶液中的电荷守恒,即正电荷的数量,永远等于负电荷的数量.