解题思路：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，结合v=[△c/△t]计算；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，计算B的反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比；
（3）2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s），
起始量（mol） 2 2 0 0
转化量（mol） 1.6 0.8
平衡量（mol） 0.4 1.2
以此计算转化率；
（4）反应达到平衡状态正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析选项．
（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=[△c/△t]=[1.2mol/L/2min]=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为
0.8mol
2L
2min=0.2mol/（L．min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=3，故答案为：3；
（3）2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s），
起始量（mol） 2 2 0 0
转化量（mol） 1.6 0.8
平衡量（mol） 0.4 1.2
则A的转化率之比为[1.6/2]×100%=80%，故答案为：80%；
（4）2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（s），反应前后气体体积不变
A．反应前后 气体体积不变，反应过程中和平衡状态下压强始终不变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应速率之比等于化学方程式系数之比，A和B的消耗速率之比为2：1，正反应方向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，当气体的平均分子量不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体质量分数变化，气体体积不变，气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：CD．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算、平衡的判定等，注意利用反应速率的关系确定x为解答的关键，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．