(2012•天河区二模)下列说法正确的是(  )

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  • 解题思路:A.根据物料守恒判断;

    B.pH=2的一元酸,如果是强酸,则酸的物质的量浓度为0.01mol/L,如果是弱酸,则物质的量浓度大于0.01mol/L,pH=12的一元强碱,其物质的量浓度为0.01mol/L,如果等体积混合,根据酸的强弱判断溶液中的溶质,结合溶质的性质确定溶液酸碱性;

    C.0.1mol/L NaHSO3溶液pH<7,说明HSO3-的电离程度大于水解程度;

    D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒.

    A.根据物料守恒得c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O),故A正确;

    B..pH=2的一元酸,如果是强酸,则酸的物质的量浓度为0.01mol/L,如果是弱酸,则物质的量浓度大于0.01mol/L,pH=12的一元强碱,其物质的量浓度为0.01mol/L,等体积混合,如果酸是强酸,则混合溶液呈中性c(OH-)=c(H+),如果酸是弱酸,混合溶液中溶质为盐和酸,溶液呈酸性c(OH-)<c(H+),故B错误,

    C.0.1mol/L NaHSO3溶液pH<7,说明HSO3-的电离程度大于水解程度,所以c(SO32-)>c(H2SO3),故C错误;

    D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故D正确;

    故选AD.

    点评:

    本题考点: 离子浓度大小的比较.

    考点点评: 本题考查了离子浓度大小的比较,根据溶液中溶质的性质结合物料守恒和电荷守恒分析解答,易错选项是B,注意酸分为强弱酸来讨论,为易错点,难度中等.