下图装置测定中和热的实验步骤如下:

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  • (1)H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)Δ H =-57.3 kJ/mol·

    (2)C (3)D (4) ①3.4②-56.8 kJ/mol③ac

    (1)中和热是指在一定条件下的稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水时放出的热量,所以热化学方程式为H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)Δ H =-57.3 kJ/mol·。

    (2)为减少热量的损失,应该迅速倒入,答案选C。

    (3)温度计不能用来搅拌,BC容易造成热量的损失,所以正确的答案选D。

    (4)①实验1、2、3中温差分别是3.4℃、3.3℃、3.5,所以温度差平均值3.4℃.

    ②氢氧化钠过量,反应中生成水是0.025mol,所以△H=