在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾

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解题思路：H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.6mol/L的KOH溶液时，氢离子先参加反应，需要消耗氢氧化钾的浓度为0.2mol/L，与铝离子反应的氢氧根离子浓度为：0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知原溶液中c（Al³⁺）=[1/4]×0.4mol/L=0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中：c（H⁺）+c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），据此进行计算反应前溶液中钾离子浓度，再根据钾离子不反应计算出反应后溶液中K⁺的浓度，注意反应后溶液的体积扩大一倍．
H2SO4、Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.6mol/L的KOH溶液时，氢离子优先反应，0.2mol/L的氢离子消耗0.2mol/L的氢氧根离子，则与铝离子反应的氢氧根离子的浓度为：0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L；...
点评：
本题考点：离子方程式的有关计算．
考点点评：本题考查了有关物质的量浓度的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确铝离子与氢氧根离子反应的方程式，本题中正确计算出溶液中铝离子浓度为解题关键，注意氢离子优先消耗氢氧根离子、反应后溶液体积扩大为原先的2倍．