（1）抱歉,第一问您答错了,应该是“将Fe（II）转为Fe（III）,有助于沉淀Fe3+离子”.
读沉淀表及流程可知,Cu2+应保留于液相中.纵然,若欲将Cu2+沉淀为Cu（OH）2,
则必有Fe（OH）3,如果这样做,则解题无法进行.
（2）要加入氧化剂,则最好保证：1. 原子利用率高；2. 没有引入新的难以分离的离子（最重要）；3. 尽可能保持提纯物质不受影响.A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 DKMnO4 中,重铬酸钾引入了K+、Cr（VI）,还原产物Cr3+与Cu2+很难分离,且题目也没有暗示相关意图,高锰酸钾类似；次氯酸钠Cl（I）虽然被还原为Cl-,但因其引入了Na+,而不能选择.
答案选C.反应式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）由于要将PH从1左右降至3.2～4.7之间,必须采取缓降,而不能采取NaOH沉淀法（加入后溶液PH变化太大,Cu2+、Fe3+全部沉淀而无法分离）.我们提纯的物质与Cu2+有关,所以应加入的是CuO、CuCO3、Cu（OH）2等可以消耗H+,且仅使Fe3+沉淀的物质,同时增加了CuCl2的最终产量.y为CuO、CuCO3、Cu（OH）2,任选其一.
（4）CuCl2溶液因直接加热会水解生成Cu（OH)2和HCl,且随着HCl的受热挥发,最终得到的是CuO固体.应在HCl气氛中加热该溶液,直至大部分CuCl2·H2O析出；而后停止加热,继续通入HCl气流,直至完全析出CuCl2·H2O晶体.
希望我的回答对你有所帮助.