Question

工业生产硫酸可表示为：FeS2→SO2→SO3→H2SO4

Answer 1

解题思路：根据盖斯定律，①+②+③×2得：FeS₂（s）+[15/4]O₂（g）+2H₂O（l）═[1/2]Fe₂O₃（s）+2H₂SO₄（l）△H=（-853kJ•mol^-1）+（-196.6kJ•mol^-1）+2×（-130.3kJ•mol^-1）=-1310.2kJ•mol^-1，由热化学方程式可知1mol FeS₂完全转化为H₂SO₄的反应热．

①FeS₂（s）+[11/4]O₂（g）═[1/2]Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H═-853kJ•mol^-1

②2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H═-196.6kJ•mol^-1

③SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H═-130.3kJ•mol^-1

根据盖斯定律，①+②+③×2得：FeS₂（s）+[15/4]O₂（g）+2H₂O（l）═[1/2]Fe₂O₃（s）+2H₂SO₄（l）△H═（-853kJ•mol^-1）+（-196.6kJ•mol^-1）+2×（-130.3kJ•mol^-1）=-1310.2kJ•mol^-1，

故选B．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用，中等难度，注意用已知方程进行适当加减得到待求方程，对应反应热也进行相应计算．