Question

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Answer 1

解题思路：（1）反应中KMnO₄中Mn元素获得10电子生成MnCl₂，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl₂．双线桥表示方法为化合价变化的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及转移电子数目；

（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素氧化剂升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；

（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移列放出计算x的值，并根据方程式分析电子转移的数目．

（1）反应中KMnO₄中Mn元素获得10电子生成MnCl₂，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl₂．用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：

，故答案为：

；

（2）反应中Mn的化合价由MnO₄^-中+7价降低为Mn²⁺中+2价，化合价降低，故KMnO₄是氧化剂；氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl₂中0价，故HCl是还原剂，氯气是氧化产物，故答案为：KMnO₄；HCl；Cl₂；

（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移，则：xmol×2×1×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，解得x=0.5，所以生成的氯气在标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，当生成氯气0.5mol时，转移电子是1mol，即6.02×10²³个，故答案为：11.2L；6.02×10²³．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，注意氧化还原反应中根据化合价进行的有关计算，掌握电子转移的表示方法．