解题思路：（1）根据CO的还原性，完成CO高温还原氧化铁反应的化学方程式；生铁和钢都是铁的合金，属于混合物；钢的含碳量比生铁的含碳量低；钢和生铁的主要成分是铁，都能与硫酸铜溶液反应．
（2）根据铁锈蚀所需条件，分析采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀的原理；
（3）对比可有效保护金属资源的做法，判断做法中可有效保护金属资源的做法．
（1）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2；
A、生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，故错；
B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的含碳量比生铁的含碳量低，故错；
C、生铁和钢都是铁的合金，故对；
D、钢和生铁的主要成分是铁，都能与硫酸铜溶液反应，置换出硫酸铜溶液中的铜，故对．
（2）采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，都可使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的；
（3）
A、禁止使用铁制品不现实，故错误；
B、回收利用废旧金属制品，可有效保护金属资源，故正确；
C、合理开发利用，能有效保护金属资源，故正确；
D、寻找、开发金属的代用品，可有效保护金属资源，故正确
故答案为：
（1）3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2；B
（2）将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）；
（3）A．
点评：
本题考点： 铁的冶炼；金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护；纯净物和混合物的判别．
考点点评： 可有效保护金属资源的做法：防止金属被腐蚀、回收利用金属材料、合理开发利用金属、使用代金材料．