NaHA,首先完全电离,Na+,HA-
HA-会继续电离,可逆,HA- H+ + A^2-
HA-还会水解,可逆,HA- + H2O H2A + OH-
所以,可以得到的结论是,Na+ > HA-
但是其它离子的排列,就需要知道,HA-的电离和水解程度的相对大小
所以,有2个典型的例子,
NaHCO3,水解大于电离,溶液显碱性,
NaHSO3,电离大于水解,溶液显酸性
但是不管怎样,溶液中一定还存在2个守恒
电荷守恒,Na+ + H+ = HA- + 2A^2- + OH-
物料守恒,Na+ = HA- + H2A + A^2-