解题思路：（1）运用A、B饱和溶液的溶质质量分数=[溶解度/100g+溶解度]×100%分析．
（2）运用t2℃时A的溶解度为50g和溶质质量分数的公式分析．
（3）运用B的溶解度随温度的降低而增大、A的溶解度随温度的降低而减小分析．
（1）饱和溶液的溶质质量=[溶解度/100g+溶解度]×100%，t1℃时，A、B的溶解度相等，所以AB的饱和溶液溶质质量分数相等，故答案：该温度下A和B的溶解度相等．
（2）t2℃时A的溶解度为50g，t2℃时，60gA溶于100g水，所得溶液是饱和溶液，只能溶解50gA，溶液溶质质量分数为：[50g/100g+50g]×100%=33.3%，故答案：是 33.3%
（3）B的溶解度随温度的降低而增大、A的溶解度随温度的降低而减小，所以从t2℃降低温度至t1℃，A会析出晶体，B不会析出晶体，故答案：B．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．