解题思路：探究一：这三个实验都是研究物质组成的实验，其中A实验是通过消耗氧气的体积来测定空气中氧气的含量，BC是通过生成物的组成来推断反应物的组成．
探究二：主要的验证酸的存在，根据酸的化学性质，可以选择金属，碱，盐等物质，只要有明显的现象就可以．
探究三：碳酸根离子一般用稀盐酸和澄清的石灰水来检验；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸具有干燥作用，硝酸银溶液能除去HCl气体；根据化学方程式的计算要准确．
（1）A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的 元素组成来推断水的组成的．而C实验与 B实验的方法相同．故答案为：氧气； 元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）；B
（2）用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量，验证酸过量的方法很多，根据酸的化学性质，可以用金属和酸反应，能放出气泡；可以和碱反应，不溶性碱能溶于酸；可以和盐反应，碳酸盐遇酸生成二氧化碳气体．故答案为：加入锌粒（或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可）；有气泡产生（或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等）
（3）碳酸根离子一般用稀盐酸和澄清的石灰水来检验；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸具有干燥作用，硝酸银溶液能除去HCl气体；要先除去杂质再干燥，最后收集；故答案为：①D；D装置中澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②a接d，e接b，c接g；除去CO2中混有的HCl气体
（4）由题意和图象分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量，第一阶段滴入盐酸的质量为100g一50g=50g
设与盐酸反应的Ca（OH）2的质量为x
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x 50g×14.6% [74/x＝
73
50g×14.6%] x=7.4g
混合物中碳酸钙的质量为：11.4g一7.4g=4g
答：此样品中氢氧化钙的质量是7.4g，碳酸钙的质量是4g．
故答案为：氢氧化钙的质量是7.4g，碳酸钙的质量是4g
点评：
本题考点： 空气组成的测定；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；电解水实验；中和反应及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 探究物质的组成方法比较多，本题通过三种方法来验证物质的组成，同学们要根据实际情况进行应用．本题既考查了实验现象的描述、实验的拓展与应有，又考查了学生的实验设计能力和有关化学方程式的计算，综合性比较强．经常出现在实验题中，同学们要认真掌握．