解题思路:A、Na的正盐的溶解度大于酸式盐的溶解度;
B、合金的熔点比各成分金属的熔点低,碱金属的熔点随原子序数的增大而减小;
C、相对分子质量越大,气态氢化物的熔沸点越大,但HF中含有氢键;
D、非金属性越强,气态氢化物越稳定.
A、相同温度下,水中的溶解度为NaHCO3<Na2CO3,故A错误;
B、碱金属的熔点随原子序数的增大而减小,则熔点为钠>钾>钠和钾的合金>铯,故B错误;
C、相对分子质量越大,气态氢化物的熔沸点越大,但HF中含有氢键,则熔沸点为HF>HI>HBr>HCl,故C错误;
D、因非金属性F>Cl>Br>I,则稳定性HF>HCl>HBr>HI,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;钠的重要化合物.
考点点评: 本题考查同主族元素的性质变化规律,熟悉物质的溶解度、熔沸点、稳定性的比较方法即可解答,难度不大.