解题思路：（1）根据溶解度曲线图象，可以看出某温度下某物质的溶解度的大小；
（2）根据60℃硝酸钾的溶解度判断出60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体是否为饱和溶液；
（3）根据溶解度求出析出晶体的质量；
（4）根据硝酸钾和氯化钠溶解度随温度的变化进行解答；
（5）根据20℃时氯化钠的溶解度以及蒸发时要用到玻璃棒进行解答．
（1）有表格提供的信息可知，40℃时，氯化钠固体的溶解度是36.6g；
（2）60℃硝酸钾的溶解度110g，即：60℃时在100g水中加入110g硝酸钾固体达到饱和，所以60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是不饱和溶液；
（3）20℃时硝酸钾的溶解度31.6g，所以将60℃时在100g水中加入100g硝酸钾溶液降温到20℃时，析出的晶体质量=100g-31.6g=68.4g；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是硝酸钾；剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和；
（5）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发24.4g．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅．
故答案为：
（1）36.6；
（2）不饱和；
（3）68.4；
（4）①硝酸钾（或KNO3）；②c；
（5）24.4；加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅．
点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
考点点评： 此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．