解题思路：（1）先找化合价变化的元素，再标出电子转移的方向和数目，在氧化还原反应中，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（2）先找化合价变化的元素，再标出电子转移的方向和数目，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．
（1）在反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中，铁元素化合价升高，失去电子，所以Fe（OH）2是还原剂，氧元素化合价降低，得到电子，电子转移情况如下：
，故答案为：
；Fe（OH）2；
（2）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价升高，失电子，是还原剂，氮元素化合价降低，得电子，硝酸只有一半氧化剂，电子转移的方向和数目如下：
，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故答案为：
；2：1；
（3）反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即金属阳离子的氧化性：Cu2+＞Fe2+，故答案为：＞．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
考点点评： 本题综合考查学生氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念，电子转移以及线桥法表示电子转移的方向和数目知识，难度中等．