Question

将9.2g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；9.6g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量的

Answer 1

解题思路：根据 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑，利用差量法来计算．

设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

462

9.2gx

[46/9.2g＝

2

x]，解得x=0.4g，

溶液增重9.2g-0.4g=8.8g，

Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑

24 2

9.6g y

[24/9.6g＝

2

y]，解得y=0.8g，

溶液增重为9.6g-0.8g=8.8g，

所以溶液质量a=b，

故选B．

点评：

本题考点： 钠的化学性质；化学方程式的有关计算；镁的化学性质．

考点点评： 本题考查了溶液质量的变化，根据物质间的反应来确定溶液增加的量，从而得出结论，难度不大．