解题思路：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，为变价金属，则A为Fe；B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1，K层容纳2个电子，则K、L、M层电子数分别为2、8、2，故B为Mg；C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si元素；F元素的一种核素没有中子，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物，则E为O元素，据此解答．
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，为变价金属，则A为Fe；B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1，K层容纳2个电子，则K、L、M层电子数分别为2、8、2，故B为Mg；C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si元素；F元素的一种核素没有中子，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物，则E为O元素，
（1）①A为Fe元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；
②取其溶液，加入KSCN溶液，不显色，再滴入氯水，显红色，说明溶液中含亚铁离子不含铁离子，
故答案为：取其溶液，加入KSCN溶液，不显色，再滴入氯水，显红色；
（2）B与C形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物，其电子式为
，
故答案为：
．
（3）①H与O可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，则X为H2O、Y为H2O2，区别X与Y的实验方法是：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O，
故答案为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O；
②H与N组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3、N为N2H4，N2H4中N原子之间形成1对共用电子对，H原子与N原子之间形成1对共用电子对，则N2H4的结构式为
，
故答案为：
；
（4）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠、氢气，可以形成原电池，负极Si失去电子在碱性条件下生成硅酸根、水，负极电极方程式为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O，
故答案为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物SiH4，在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，生成二氧化硅（s）与液体水，反应中Si元素由-4价升高为+4，1molSiH4反应转移电子8mol，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，则1molSiH4反应放出热量为190.0kJ×8=1520.0 kJ，故该反应的热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 考查元素化合物推断、电子式、原电池原理、热化学方程式书写、离子检验与实验方案设计等，题目综合性较大，推断元素是解题关键，需要学生全面掌握基础知识，（2）中电子式书写为易错点．