由MgO、MgSO4、MgHPO4组成的混合物中,镁元素的质量分数为33%,则混合物中氧元素的质量分数为——

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  • 分析:1、MgHPO4中H和P的相对原子质量总和=1+31=32与硫原子的相对原子质量相等,

    所以MgHPO4可看成MgSO4;

    2、由MgO、MgSO4、MgHPO4组成的混合物可看成由MgO、MgSO4组成的混合物;

    3、MgSO4可写成MgO·SO3;

    4、由MgO、MgSO4组成的混合物可看成由MgO、MgO·SO3组成的混合物,由此可把此混合物看成由MgO和SO3两个部分组成;

    设混合物中含氧化镁的质量分数为X,含硫元素的质量分数为Y

    根据镁原子守恒得到如下关系式:

    Mg---MgO

    24 40

    33% X

    X=55%

    则混合物中含SO3的质量分数=1-55%=45%

    根据硫原子守恒得到如下关系式:

    SO3---S

    80 32

    45% Y

    Y=18%

    则混合物中氧元素的质量分数为=1-33%-18%=49%