是镁和铁都分别与硫酸盐酸反应,然后比较；还是镁和硫酸,铁和盐酸反应相比较.
如果只是盐酸与硫酸产生同量氢气的话,一定是消耗盐酸多,因为盐酸是一元酸,而硫酸是二元酸.盐酸消耗量是硫酸的2倍.这种时候与和酸反应的金属是哪一种都没有关系,只要是能反应的都是这种比例.
所以在题目前边加上这样的条件是矛盾的!
质量相等的镁和铁与浓度相同的硫酸和盐酸反应,生成氢气相同,消耗的硫酸和盐酸的质量谁大
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