一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl - 知识问答

一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl 2 溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl 2

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（1）根据复分解反应的特征A物质必定含有的金属元素是钠；
设A的相对分子质量为m．B的相对分子质量为n．根据质量守恒定律则有m+（40+35.5×2）═n+2（23+35.5）
所以m+111=n+117
故A和B的相对分子质量之差为 117-111=6
故答案为：钠，6
（2）由题意判断：B是CaCO₃，A是Na₂CO₃．
设CaCO₃的质量为w，Na₂CO₃溶液的质量为x，CaCl₂溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
w 4.4g
100
w =
44
4.4g
∴w=10g
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106
10%×x =
111
10%×y =
100
10 =
117
z
x=106g；y=111g；z=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数为
11.7g
106g+111g-10g ×100%=5.7%
答：滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数是5.7%．

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