解题思路：（1）依据水煤气的制取图示书写该过程的反应方程式，据此分析解答问题即可；
（2）（2）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析；
②根据反应的微观示意图中微粒的变化分析化学变化的实质；
（3）①根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出X的值；
②根据物质中元素的质量可确定构成物质的原子个数比，从而得到物质的化学式，根据化学方程式的书写步骤可写出该反应的化学方程式
（1）由图示可以看出该反应的反应物是水和碳，生成物是一氧化碳和氢气，反应的方程式为H2O+C
高温
.
CO+H2；
①氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的纯净物，故甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是甲和丙；
②甲的化学式为H2O，其中氢和氧元素的质量比是1×2：16=1：8；
③该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，故该反应是置换反应；
（2）①由题目的叙述可知该反应中生成物CD的质量之和是88g+36g=124g大于96g，故B是反应物，依据质量守恒定律可知参加反应的B的质量是124g-96g=28g，故容器内剩余的B的质量是96g-28g=68g；
②根据该反应的方程式情况可知反应物B一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素，B的相对分子质量为28，所以可知该物质中只含有碳氢两种元素，故设该物质的化学式为CxHy；由于反应前后各种原子的个数均相等，所以氧气前的化学计量数为3；由于反应后生成物中的碳氢两种元素均来自于CxHy，所以该物质中碳元素的质量为88g×[12/44]=24g，氢元素的质量为36g×[2/18]=4g，则有
CxHy中碳氢元素的质量之比为[12x/y＝
24g
4g]则[x/y＝
2
4]，故化学式为C2H4；该物质的相对分子质量为28，故推断合理，所以该反应的方程式为：3O2+C2H4═2CO2+2H2O．
故答案为：（1）①甲、丙；②1：8；③置换反应；（2）①68；②3；C2H4；
点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 此题是有关质量守恒定律的考查，解题的关键是理解该定律的宏观及微观含义，是一道考查较为全面的有关质量守恒定律的好题．