解题思路：A、根据v=[△c/△T]计算反应速率；
B、t4～t5阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等；
C、根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4～t5阶段判断化学方程式，根据化学方程式计算；
D、计算3molA反应的热量，结合方程式书写热化学方程式．
A、若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v=[△c/△T]=[0.11mol/L−0.05mol/L/15s]=0.004mol•L-1•s-1，故A错误；
B、如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B错误；
C、反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）
B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C错误；
D、反应的方程式为3A（g）
B（g）+2C（g），A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为100akJ，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，
故该反应的热化学方程式为3A（g）
B（g）+2C（g）；△H=+100akJ•mol-1，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
考点点评： 本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的因素，易错点为D．