Question

（1）有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩

Answer 1

解题思路：（1）氖原子有10个电子，阳离子的核外电子=原子核外电子数-电荷数，从而确定该元素；氩原子有18个电子，阴离子核外电子数=质子数+电荷数，从而确定该元素；原子序数=核内质子数=核电荷数，从而确定该元素；阴离子核外电子数=质子数+电荷数，从而确定该元素；原子序数=核内质子数，从而确定该元素；

（2）根据n=

N

N

A

、m=nM、N=nN_A、m=nM计算．

（1）氖原子有10个电子，根据题意知，A离子有10个电子，A微粒为原子，原子核外电子数=原子序数=阳离子的核外电子数+电荷数=10+3=13，所以是Al 元素；氩原子有18个电子，根据题意知，B微粒是原子有17个电子，原子中原子序数=核外电子数，所以该元素是 Cl元素；阳离子原子序数=核电荷数=12，所以是镁元素，该微粒带带两个单位正电荷，所以是镁离子，即Mg²⁺；据题意知，D是带两个单位负电荷的离子，原子序数=核内质子数=核外电子数-电荷数=18-2=16，所以该微粒是 S^2-；E微粒不带电，原子核中只有一个质子．所以该微粒是原子，质子数=原子序数=1，所以是H．

故答案为：Al；Cl；Mg²⁺；S^2-；

（2）n=

N

NA=

6.02×1024个

6.02×1023个/mol＝10mol；

m=nM=10mol×23g/mol=230g

N=nN_A=4.5mol×6.02×10²³个/mol=2.709×10²⁴个（或4.5N_A），

m=nM=4.5mol×16g/mol=72g

故答案为：10；230；2.709×10²⁴（或4.5N_A）；72．

点评：

本题考点： 原子核外电子排布；阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了原子核外电子排布及物质的量的有关计算，难度不大，注意同一元素的原子和离子的摩尔质量相同．