化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量.现提供H2燃烧反应中

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  • 解题思路:化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成,断裂旧键要吸热,形成新键要放热,不同聚集状态的物质的能量不同,根据图象各状态的变化的能量进行分析.

    A、①过程为2molH-H键和1molO-O键断裂,吸收能量为2Q1+Q2,故A错误;

    B、②过程4mol气态H原子和2mol气态O原子形成2mol气态H2O的过程,放出能量为4Q3,故B错误;

    C、③过程为2molH2和1molO2生成2mol气态H2O的过程,放出的能量为4Q3-(2Q1+Q2),故C正确;

    D、④过程为2mol液态水生成气态水的过程,放出的能量与气体的状态有关,与化学键的键能无关,故D错误.

    故选C.

    点评:

    本题考点: 有关反应热的计算.

    考点点评: 本题考查反应热的计算和判断,题目难度不大,注意从化学键的角度计算反应热的方法.

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