M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂,其原子结构示意图如图1:

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  • 解题思路:(1)根据原子的核内质子数=核外电子数,再由原子结构示意图可知,X的值为11;根据金属元素的原子,最外层电子数一般小于4个,所以该元素为金属元素;

    (2)元素的化学性质与最外层电子数有关,所以最外层电子数相同的元素化学性质相似;M元素与A元素最外层电子数相同,所以M元素的化学性质与A的化学性质相似;

    (3)M元素的原子最外层电子数为1,为金属元素,易失去电子,从而成为阳离子;

    (4)由题中信息可知,第(2)小题的D元素的原子易得1个电子,M元素的原子易失1个电子;则可求M元素和D元素形成化合物.

    (1)根据原子的核内质子数=核外电子数和金属元素的原子,最外层电子数一般小于4个,再由原子结构示意图可知,该原子有3个电子层,X的值为11,该元素为金属元素,由于有三个电子层所以M为第三周期的元素;

    (2)元素的化学性质与最外层电子数有关,所以最外层电子数相同的元素化学性质相似;由题目中的信息可知,故M元素的化学性质与A的化学性质相似;

    (3)M元素的原子最外层电子数为1,易失去电子,成为阳离子,故M元素的离子符号是Na+

    (4)第(2)小题的D元素的原子易得2个电子,M元素的原子易失1个电子;则M元素和D元素形成化合物的化学式为Na2S

    故答为:(1)3;11;金属;3;(2)A;(3)Na+;(4)NaCl;

    点评:

    本题考点: 原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用.

    考点点评: 本题主要考查原子结构示意图的意义,由题目给出信息,推断该元素的原子构成,对于原子构成的一些规律应当熟记.了解核外电子在化学变化中的作用和元素的简单分类,掌握化学符合及其周围的数字的意义;以上这些往往是解题的关键所在.