解题思路：（1）根据原子的核内质子数=核外电子数，再由原子结构示意图可知，X的值为11；根据金属元素的原子，最外层电子数一般小于4个，所以该元素为金属元素；
（2）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；M元素与A元素最外层电子数相同，所以M元素的化学性质与A的化学性质相似；
（3）M元素的原子最外层电子数为1，为金属元素，易失去电子，从而成为阳离子；
（4）由题中信息可知，第（2）小题的D元素的原子易得1个电子，M元素的原子易失1个电子；则可求M元素和D元素形成化合物．
（1）根据原子的核内质子数=核外电子数和金属元素的原子，最外层电子数一般小于4个，再由原子结构示意图可知，该原子有3个电子层，X的值为11，该元素为金属元素，由于有三个电子层所以M为第三周期的元素；
（2）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；由题目中的信息可知，故M元素的化学性质与A的化学性质相似；
（3）M元素的原子最外层电子数为1，易失去电子，成为阳离子，故M元素的离子符号是Na+；
（4）第（2）小题的D元素的原子易得2个电子，M元素的原子易失1个电子；则M元素和D元素形成化合物的化学式为Na2S
故答为：（1）3；11；金属；3；（2）A；（3）Na+；（4）NaCl；
点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
考点点评： 本题主要考查原子结构示意图的意义，由题目给出信息，推断该元素的原子构成，对于原子构成的一些规律应当熟记．了解核外电子在化学变化中的作用和元素的简单分类，掌握化学符合及其周围的数字的意义；以上这些往往是解题的关键所在．