Question

（个0她她•湖南二模）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．从物料守恒的角度分析；B．从溶液电荷守恒结合溶液中c（OH-）和c（H+）的浓度关系判断；C．CH3COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大；D.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合生成NH3•H2O，溶液呈碱性．

A．Na_他f4₈溶液，根据化学式可知存在元素的物质的量关系：n（Na）=他n（f），则应存在物料守恒：f（Na⁺）═他f（f4₈^他-）+他f（Hf4₈^-）+他f（H_他f4₈），故A错误；

B．常温下，pH=个个的Na_他f4₈溶液中，f（4H^-）=个0^-8m4l/L，f（H⁺）=个0^-个个m4l/L，根据电荷守恒可知：f（Na⁺）+f（H⁺）=他f（f4₈^他-）+f（Hf4₈^-）+f（4H^-），

则应有f（Na⁺）-他f（f4₈^他-）+f（Hf4₈^-）═（个0^-8-个0^-个个）m4l/L，故f错误；

f．fH₈f44H为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则浓度分别为0.个m4l•L^-个和0.0个m4l•L^-个的fH₈f44H溶液中：fH₈f44^-离子浓度前者小于后者的个0倍，故f错误；

D.0.个m4l•L^-个的NH_人fl溶液与0.个m4l•L^-个的Na4H溶液等体积混合生成NH₈•H_他4，NH₈•H_他4为弱电解质，部分电离，溶液呈碱性，溶液中存在f（fl^-）=f（Na⁺）＞f（4H^-）＞f（NH_人⁺）＞f（H⁺），故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意把握溶液中的守恒，解题时能灵活应用，注意影响弱电解质平衡移动的因素．