解题思路：根据题意硫酸镁与氢氧化钠恰好完全反应，生成的是硫酸钠的溶液，由溶液的质量和溶质的质量分数求出硫酸钠的质量，再由反应的方程式求出参加反应的硫酸镁、氢氧化钠、生成的氢氧化镁的质量，再由质量守恒定律求出氢氧化钠溶液的质量，最后求出氢氧化钠溶液溶质的质量分数．
设参加反应的硫酸镁、氢氧化钠、生成的氢氧化镁的质量分别为x、y、z
生成的硫酸钠的质量为：109.2g×13%=14.2g
2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
8012058142
xyz14.2g
[80/x＝
120
y＝
58
z＝
142
14.2g]
解得：x=8g y=12g z=5.8g
硫酸镁溶液的质量为：[12g/16%]=75g
氢氧化钠溶液溶质的质量分数为：
8g
109.2g+5.8g−75g×100%=20%．
答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为20%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 此题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算题，综合性较强，需细心分析解答．