这么巧,今天我们也做这道题……将两方程式合并得2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=-785.84kJ/mol 即C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-392.92kJ/mol 所以108g碳完全燃烧热量Q1=108g/12g/mol*392.92KJ=3536.28KJ而不完全燃烧时：108g碳...
当108g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2.已知:
2个回答
相关问题
-
100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知
-
在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知：
-
36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．已知：
-
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）；△H1=
-
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）；△H1=
-
已知7g C与14g O2完全反应后，生成21g CO和CO2混合气体．在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为
-
在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占[1/3]体积，CO2占[2/3]体积，且C（s）+[1/2]O2（g
-
使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占[1/3]体积，CO2占[2/3]体积，已知:C（s）+[1/2]O2（g）
-
有CO CO2混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2升
-
CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况），