那个规律对过渡金属不适用
基本如此,也有例外
1、酸性强弱与分子结构的关系
一、含氧酸的酸性与分子结构的关系
含氧酸的分子中,原子的排列顺序是H—O—R,（有的含氧酸有配位键H—O—R→O）.含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：
1．比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性,如果R—O键的极性越小,对于氢氧键来说极性就越大,就越容易发生H—O键的断裂,酸性就越强.我们知道,同周期元素中,随R的电荷数的增大,半径变得越小,R—O键的极性就越小,R—O间的引力加大,含氧酸的酸性就越强.因此,Si、P、S、Cl的电荷数从4到7,而原子半径减小,所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强.
2．含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多,含氧酸的酸性就越强.因为,未被氢化的氧原子数越多,因氧的电负性大,中心原子电向未被氢化的氧原子转移,中心原子从O—H键中吸引的电子也就越多,更易离解出H+.所以,酸性HClO4> HClO3> HClO,因为HClO4分子中有三个未被氢化的氧原子,而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子.
二、无氧酸的酸性强度
无氧酸的酸性强度是指氢化物水溶液的酸性强度.同主族元素的氢化物水溶液的酸性自上而下增强.如酸性HF