方案一：
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
故答案为：2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O．保证NaHCO 3全部分解．
（2）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO 3全部分解．
故答案为：加热至恒重，以保证NaHCO 3全部分解．
方案二：
（1）碳酸钙沉淀会附着氯化钠、氯化钙，过滤后需用蒸馏水洗涤．
故答案为：用蒸馏水洗涤．
（2）沉淀经干燥后称量为m 2g，碳酸钙物质的量等于碳酸钠物质的量，所以碳酸钠的质量为
m 2
100 ×106g，则该样品中碳酸钠的质量分数为
m 2
100 ×106g
m 1 g ×100%=
10 6m 2
m 1 %．
故答案为：
10 6m 2
m 1 %．
（3）在一定量样品中加入足量Ca（OH） 2溶液，此时分别发生如下反应Na 2CO 3+Ca（OH） 2=CaCO 3↓+2NaOH，
NaHCO 3+Ca（OH） 2=CaCO 3↓+NaOH+H 2O，均产生CaCO 3沉淀，根据样品的总量和生成CaCO 3沉淀的量，可以计算碳酸钠质量，就可得出纯碱的质量分数．故用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数不变．
故答案为：不变．
方案三：
（1）C装置干燥二氧化碳，所以C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）该方案关键是要获得产生的CO 2的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通人
N 2，反应后通入N 2的目的是：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
故答案为：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．