（1）
；66.7%；
（2）＜； I 2；
（3）淀粉； H 2SO 3+I 2+H 2O=2I －+SO 4 2 －+4H ＋；
（4）1.0×10 －12；增大。
（1）根据题给的化学方程式：TaS 2（s）+2I 2（g）
TaI 4（g）+S 2（g），可知K=
；由于K=1，设平衡时TaI 4和S 2的物质的量为x，则根据平衡常数可列式：（x/V） 2=【（1-2x）/V】 2，即：x 2=（1-2x） 2，解得x=1/3，故I 2（g）的平衡转化率为：(2/3)×100%=66.7%；
（2）分析题给的化学方程式：TaS 2（s）+2I 2（g）
TaI 4（g）+S 2（g） △H﹥0，该反应正向吸热；由于反应先在T 2端开始，一段时间后在T 1端得到晶体，说明反应生成的气体在T 1端温度降低平衡左移，故温度T 1＜T 2；在上述变化过程中I 2可以循环使用；
（3）利用I 2的氧化性可测定钢铁中硫的含量时的指示剂是淀粉，反应的离子方程式为：H 2SO 3+I 2+H 2O= 2I －+SO 4 2 －+4H ＋；
（4）根据NaHSO 3的水解方程式：HSO 3 -+H 2O
H 2SO 3+OH －，其水解平衡常数的表达式为：K h=c(H 2SO 3)×c(OH －)/c(HSO 3 -)，故K a×K h= c(H +)×c(OH －)=K w，可求出K h=1.0×10 －12；若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，溶液中发生反应：HSO 3 2-+I 2+H 2O=SO 4 2-+2I -+3H +，氢离子结合氢氧根离子，使平衡向右移动，造成溶液中
增大。
【考点定位】此题综合考查了化学平衡常数、电离平衡常数和水解平衡常数、平衡转化率、化学平衡的移动、滴定指示剂的选择等知识。