解题思路:A、标准状况下SO3为固体;
B、重水为D2O,根据质子数等于电子数来计算;
C、在金刚石中存在正四面体结构,1个碳原子形成4个共价键,碳原子对共价键的贡献为[1/2];
D、NA个甲烷分子的物质的量为1mol,由PV=nRT来分析体积.
A、标准状况下SO3为固体,则无法利用体积来计算其物质的量,故A错误;
B、1molD2O所含电子总数为1mol×(1×2+8)=10mol,即为10NA,故B正确;
C、因1个碳原子形成4个共价键,碳原子对共价键的贡献为[1/2],则碳原子数与碳碳共价键数之比为1:1×4×[1/2]=1:2,故C正确;
D、NA个甲烷分子的物质的量为1mol,常温下的温度(25℃)大于标准状况下的温度(0℃),由PV=nRT,一定条件下物质的量相同的气体,温度高则体积大,即常温常压下,NA个甲烷分子体积大于22.4L,故D正确;
故选A.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算,明确电子数等于质子数、物质的化学键、质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键,并注意标况下物质的状态来解答.