Question

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O.下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：有机物燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则一定含有C、H元素，其中n（CO₂）=[8.8g/44g/mol]=0.2mol，n（H₂O）=[5.4g/18g/mol]=0.3mol，以此计算C、H元素的质量，根据质量守恒，判断是否含有O元素．

有机物燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则一定含有C、H元素，

其中n（CO₂）=[8.8g/44g/mol]=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，

n（H₂O）=[5.4g/18g/mol]=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，

且n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，

由于2.4g+0.6g=3.0g＜6.4g，

则一定含有氧元素，

故选D．

点评：

本题考点： 测定有机物分子的元素组成．

考点点评： 本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，本题注意有机物完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素．