解题思路：（1）依据图象中 C的浓度变化结合化学反应速率概念计算得到，v=△c△t；（2）图Ⅱ是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂；t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4～t5段为减压；反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图Ⅰ可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2A（g）+B（g））⇌3C（g），起始1molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是1L，依据平衡三段式列式计算得到B的起始浓度；t5-t6 阶段为升高温度，v（正）＞（逆），平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；（3）根据平衡常数，平衡移动解答K1、K2、K3、K4、K5之间的关系；（4）比较浓度商和平衡常数的大小，来确定移动方向和求出C的浓度．
（1）30min内，以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=[0.6mol/L−0.3mol/L/15min]=0.02mol/（L•min）；
故答案为：0.02mol/（L•min）；
（2）图Ⅱ是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂； t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，
t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4～t5段为减压；
反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图Ⅰ可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2A（g）+B（g））⇌3C（g），
起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L，则
2A（g）+B（g）⇌3C（g），
起始量（mol/L） 1 c 0.3
变化量（mol/L） 0.2 0.1 0.3
平衡量（mol/L） 0.8 0.4 0.6
c（B）=0.5mol/L；
故答案为：减小压强；0.5 mol•L-1；2A+B⇌3C；
（3）平衡常数K1=
c3(C)
c2(A)•c(B)=
0．63
0．82×0.4=0.84，t5-t6 阶段为升高温度，v（正）＞（逆），平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，反应时吸热反应；根据平衡常数随温度变化，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5，
故答案为：0.84；K1=K2=K3=K4＜K5；
（4）Qc=
(
0.6
1)3
(
0.2
1)2×
0.1
1＞0.84，所以反应向逆反应方向进行，
2A（g）+B（g）⇌3C（g），
起始量（mol/L） 0.20.1 0.6
变化量（mol/L） 2x x 3x
平衡量（mol/L） 0.2-2x 0.1-x 0.6-3x
所以：K=
(0.6−3x )3
(0.2−2x)2×(0.1−x)=0.84
解之得：x=1，所以C的平衡浓度为 0.3mol•L-1，
故答案为：反应向逆反应方向进行；0.3mol•L-1．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率变化曲线及其应用．
考点点评： 本题考查了化学反应平衡影响因素的分析判断，图象分析理解，热化学方程式的书写，平衡计算的应用，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．