Question

向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述

Answer 1

解题思路：还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化I^-，然后氧化二价铁，最后氧化Fe²⁺，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I^-全部被氧化，Fe²⁺部分或全部被氧化，Br^-可能被氧化来分析．

A．还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe²⁺部分或全部被氧化，Br^-可能被氧化，故A正确；

B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe²⁺部分或全部被氧化，故B正确；

C．通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺，故C正确；

D．如Br^-被氧化生成Br₂，则萃取后加入硝酸银，没有黄色沉淀生成，故D错误．

故选D．

点评：

本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等．