解题思路：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，确定需要的仪器；稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视；
（2）注明浓度和药品名称；
（3）根据c=[n/V]分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低．
（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视，不能仰视和俯视．
故答案为：量筒、250mL容量瓶；①④；
（2）注明0.4mol∙L-1 Na2CO3溶液，故答案为：
；
（3）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故A错误；
B．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C错误；
D．继续加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确．
故答案为：D．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，难度不大，根据c=[n/V]分析解答即可，注意容量瓶中原有少量水不影响实验结果，为易错点．