问一道高2化学题在常温下,将16ML氢气、甲烷、乙炔混合气体与足量氧气混合起来,点燃,使之完全燃烧,冷却后发现总体积比原

1个回答

  • 气体中有H2、CH4、C2H2,假设气体就是CxHy这样的物质,

    则有方程

    2CxHy + (2x+y/2)O2 ===2xCO2 + YH2O(l) △

    2————(2x+y/2)———2x——————2+y/2

    16—————————————————8(2+y/2)

    说明反应只与CxHy(即混合气体)H的原子个数有关,8(2+y/2)=16,y=2.5

    CH4——————H:4——0.5(2.5-2=.05)

    ——————————2.5

    H2、C2H2———H:2——1.5(4-2.5=1.5)

    0.5/1.5=1/3,即CH4和H2、C2H2(两种气体体积之和)的体积比是1:3,占总体积的1/4,所以CH4体积为4mL

    这种可以 还有

    把所以方程式写出来

    2H2+O2--2H2O CH4+2O2--CO2+2H2O 2C2H2+3O2--2CO2+2H2O

    再代入也可以求出来