1.盐酸的溶质质量：50g*14.6％=7.3g
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 57 75.5
7.3g Y X
X=(7.3*75.5)/36.5=15.1g
Y=(7.3*57)/36.5=11.4g
烧碱溶液的质量:11.4g/20%=57g
反应后溶液的质量=盐酸溶液质量+烧碱溶液质量=50g+57g=107g
所得溶液质量分数:15.1g/107g=14.11%
2.2Cu + O2 = 2CuO CuO + H2SO4 = H2O + CuSO4
128 160 80 98 160
4g X 5g Y Z
X=(4*160)/128=5g
Y=(5*98)/80=6.125g
Z=(5*160)/80=10g
(1)消耗的硫酸溶液的质量:6.125g/10%=61.25g
(2)所得溶液的质量=氧化铜的质量+硫酸溶液的质量=5g+61.25g=66.25g
所锝溶液中溶质的质量分数=10g/66.25g=15.09%
3.小于正常值(因为二氧化碳溶于水形成碳酸,碳酸具有酸性,会使得血液中的pH小于正常值)