解题思路：第一电子层最多排列2个电子、第二电子层最多排列8个电子，根据X原子结构示意图知，X中a=2、b=8，则m=2+8+8+2=20，则X是Ca元素，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，X和Y能形成化合物XY2，则Y为Cl元素；
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，最外层电子数不能超过8个，
如果最外层为K层，则最外层电子数不能超过2个，如果电子层数为1，则为He元素，如果电子层数是2，则为C元素，如果电子层数是3，则为S元素，Z与Y相邻，则Z是S元素，Z、W能形成一种WZ2型分子，则W是C元素，
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．CaCl2和CaC2都是离子化合物．
第一电子层最多排列2个电子、第二电子层最多排列8个电子，根据X原子结构示意图知，X中a=2、b=8，则m=2+8+8+2=20，则X是Ca元素，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，X和Y能形成化合物XY2，则Y为Cl元素；
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，最外层电子数不能超过8个，
如果最外层为K层，则最外层电子数不能超过2个，如果电子层数为1，则为He元素，如果电子层数是2，则为C元素，如果电子层数是3，则为S元素，Z与Y相邻，则Z是S元素，Z、W能形成一种WZ2型分子，则W是C元素，
A．原子半径X＞Z＞Y＞W，故A错误；
B．非金属性Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：Y＞Z，故B正确；
B．元素的非金属性越强Y＞Z＞W，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z＞W，故C错误；
D．CaCl2和CaC2都是离子化合物，但碳化钙中含有非极性键，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据原子结构确定元素，再结合元素周期律分析解答，知道离子半径大小半径、氢化物稳定性及元素最高价含氧酸的酸性强弱与非金属性的关系、物质结构即可解答，易错选项是D，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，但碳化钙中两个C原子之间存在共价键，为易错点．