解题思路:A、图象分析向100mL 0.1mol•L-1 H2A(二元酸)溶液PH=2,说明H2A为弱酸;
B、常温下,向100mL 0.1mol•L-1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 NaOH溶液50ml,恰好反应生成NaHA,溶液呈酸性,所以加入51ml氢氧化钠溶液溶液呈中性,依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小;
C、K点对应溶液中向100mL 0.1mol•L-1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 NaOH溶液100ml,恰好反应生成Na2A,依据溶液中离子浓度大小比较;
D、K点对应溶液中向100mL 0.1mol•L-1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 NaOH溶液100ml,恰好反应生成Na2A,加水促进水解,溶液中氢氧根离子浓度减小,结合离子积常数分析氢离子浓度增大;
A、图象分析,100mL 0.1mol•L-1 H2A(二元酸)溶液PH=2,说明氢离子未全部电离,H2A为弱酸,故A错误;
B、常温下,向100mL 0.1mol•L-1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 NaOH溶液50ml,恰好反应生成NaHA,溶液呈酸性,所以加入51ml氢氧化钠溶液溶液呈中性,依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),如呈中性,c(H+)=c(OH-),c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),故B错误;
C、K点对应溶液中向100mL 0.1mol•L-1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 NaOH溶液100ml,恰好反应生成Na2A,依据溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、K点对应溶液中向100mL 0.1mol•L-1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 NaOH溶液100ml,恰好反应生成Na2A,加水促进水解,溶液中氢氧根离子浓度减小,结合离子积常数分析氢离子浓度增大,c(H+)增大,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了酸碱混合时的定性判断,注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱,图象分析是关键,题目难度中等.